Кислота соляная раствор представляет собой бесцветную водянистую жидкость с резким раздражающим запахом. Состоит из хлористого водорода, газа, растворенного в воде. Тонет и смешивается с водой. Выпускает раздражающий пар. (HCl)
Физические свойства соляной кислоты
Физические свойства соляной кислоты, такие как температуры кипения и плавления, плотность и рН, зависят от концентрации или молярности HCl в водном растворе. Они варьируются от воды при очень низких концентрациях, приближающихся к 0% HCl, до значений для дымящейся соляной кислоты при более чем 40% HCl.
Соляная кислота в виде бинарной (двухкомпонентной) смеси HCl и H2O имеет азеотроп с постоянным кипением при 20,2% HCl и 108,6 ° C. Существуют четыре точки эвтектики постоянной кристаллизации для соляной кислоты, между кристаллической формой:
- HCl·H 2 O (68% HCl),
- HCl·2H 2 O (51% HCl),
- HCl·3H 2 O (41% HCl),
- HCl·6H 2 O (25% HCl) и лед (0% HCl).
Существует также метастабильная эвтектическая точка при 24,8% между льдом и кристаллизацией HCl·3H 2 O.
Химические свойства соляной кислоты
HCl — сильная кислота.
- Он монопротонный, поэтому может высвобождать только один протон (H+). В воде; он полностью диссоциирует с образованием ионов водорода и хлора. Причина, по которой соляная кислота диссоциирует на ионы водорода и хлора, заключается в том, что она является полярным ковалентным соединением и поэтому при добавлении в воду она ионизируется.
- Концентрированная соляная кислота может растворять металлы и образовывать окисленные хлориды металлов и газообразный водород.
- HCl очень агрессивен; он воздействует на многие металлы, такие как ртуть, золото, платина, тантал, серебро, и некоторые сплавы являются исключением.
- Не вызывает коррозии в присутствии стекла.
Реакция с активными металлами
Обычно разбавленная соляная кислота реагирует с металлами с выделением газообразного водорода. Примеры таких реакций можно привести как:
- Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
- Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
- Ca+2HCl→CaCl2+H2↑
- Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
Реакция с основаниями
Соляная кислота реагирует с основаниями (такими как оксиды металлов, гидроксиды и т. д.) с образованием соли и воды в качестве продуктов. Такие реакции обычно называют реакциями нейтрализации. Примеры таких реакций можно привести как:
- ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
- MgO+2HCl→MgCl2+H2O
- NaOH+HCl→NaCl+H2O
- Ca(OH)2+HCl→CaCl2+2H2O
Применение соляной кислоты
Соляная кислота имеет множество применений. Они есть:
- Соляная кислота используется для производства пластмасс, таких как ПВХ и полиуретан.
- Он используется в производстве хлора, глюкозы и хлорида аммония.
- Используется в качестве лабораторного реактива.
- Он используется в лекарствах.
- Соляная кислота используется для извлечения клея из костей.
- Используется в производстве красителей.
- Используется в текстильной промышленности.
- Используется для изготовления чистящих средств.