Амфотерные гидроксиды

Амфотерными оксидами (окислами) и гидроксидами (гидроокисями) называются такие вещества, которые взаимодействуют как с кислотами, так и с щелочами с образованием соли и воды. К амфотерным оксидам относятся окислы многих металлов: Al₂O₃, Cr₂O₃, PbO, SnO и др. К амфотерным гидроксидам относятся гидроксиды тех же металлов: Al(OH)₃, Cr(ОН)_з, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂ и др. 

Существуют ли такие гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями?

Поместим в два стакана небольшое количество гидроксида цинка, не растворимой, как мы знаем, в воде. Прильем в один из них соляной кислоты, а в другой – раствор едкого натра. В том и другом стакане образуются бесцветные растворы. Гидроокись (гидроксид) цинка реагирует как с соляной кислотой, так и с раствором едкого натра. Следовательно, гидроокись цинка обладает свойствами и основания и кислоты, т. е. имеет двойственный характер, поэтому ее формулу можно написать в двух формах:

Zn(OH)₂ – гидроокись (гидроксид) цинка – основание

Н₂ZnO₂ – гидроокись (гидроксид) цинка – кислота

При действии на гидроксид цинка соляной кислотой происходит знакомая вам реакция основания с кислотой:

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

При действии на гидроксид цинка раствора щелочи происходит знакомая вам реакция кислоты со щелочью:

H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Гидроксиды, обладающие свойствами и основания и кислоты, называются амфотерными (что означает с «двойственными свойствами», сравните со словом «амфибия»).

Аналогично гидроксиды цинка происходят реакции окиси цинка с соляной кислотой и с раствором едкого натра:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZNO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Оксид цинка можно отнести к особой группе окислов, обладающих свойствами и основных, и кислотных окислов. Такие окислы тоже получили название амфотерных.