Кислота соляная раствор представляет собой бесцветную водянистую жидкость с резким раздражающим запахом. Состоит из хлористого водорода, газа, растворенного в воде. Тонет и смешивается с водой. Выпускает раздражающий пар. (HCl)

Физические свойства соляной кислоты

Физические свойства соляной кислоты, такие как температуры кипения и плавления, плотность и рН, зависят от концентрации или молярности HCl в водном растворе. Они варьируются от воды при очень низких концентрациях, приближающихся к 0% HCl, до значений для дымящейся соляной кислоты при более чем 40% HCl.

Соляная кислота в виде бинарной (двухкомпонентной) смеси HCl и H2O имеет азеотроп с постоянным кипением при 20,2% HCl и 108,6 ° C. Существуют четыре точки эвтектики постоянной кристаллизации для соляной кислоты, между кристаллической формой:

  • HCl·H 2 O (68% HCl),
  • HCl·2H 2 O (51% HCl),
  • HCl·3H 2 O (41% HCl),
  • HCl·6H 2 O (25% HCl) и лед (0% HCl).

 Существует также метастабильная эвтектическая точка при 24,8% между льдом и кристаллизацией HCl·3H 2 O.

Химические свойства соляной кислоты

HCl — сильная кислота.

  • Он монопротонный, поэтому может высвобождать только один протон (H+). В воде; он полностью диссоциирует с образованием ионов водорода и хлора. Причина, по которой соляная кислота диссоциирует на ионы водорода и хлора, заключается в том, что она является полярным ковалентным соединением и поэтому при добавлении в воду она ионизируется.
  • Концентрированная соляная кислота может растворять металлы и образовывать окисленные хлориды металлов и газообразный водород.
  • HCl очень агрессивен; он воздействует на многие металлы, такие как ртуть, золото, платина, тантал, серебро, и некоторые сплавы являются исключением.
  • Не вызывает коррозии в присутствии стекла.

Реакция с активными металлами

Обычно разбавленная соляная кислота реагирует с металлами с выделением газообразного водорода. Примеры таких реакций можно привести как:

  • Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
  • Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
  • Ca+2HCl→CaCl2+H2↑
  • Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

Реакция с основаниями

Соляная кислота реагирует с основаниями (такими как оксиды металлов, гидроксиды и т. д.) с образованием соли и воды в качестве продуктов. Такие реакции обычно называют реакциями нейтрализации. Примеры таких реакций можно привести как:

  • ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
  • MgO+2HCl→MgCl2+H2O
  • NaOH+HCl→NaCl+H2O
  • Ca(OH)2+HCl→CaCl2+2H2O

Применение соляной кислоты

Соляная кислота имеет множество применений. Они есть:

  • Соляная кислота используется для производства пластмасс, таких как ПВХ и полиуретан.
  • Он используется в производстве хлора, глюкозы и хлорида аммония.
  • Используется в качестве лабораторного реактива.
  • Он используется в лекарствах.
  • Соляная кислота используется для извлечения клея из костей.
  • Используется в производстве красителей.
  • Используется в текстильной промышленности.
  • Используется для изготовления чистящих средств.
Неорганическая химия