Характеристика элемента по его положению в периодической таблице 

Периодическая таблица доставляет много сведений о любом химическом элементе. Рассмотрим это на примере кальция (№20). Он находится в IV, большом периоде, в главной подгруппе II группы, в четном ряду. Так как четные ряды больших периодов состоят только из металлов, кальций должен быть металлом. Это элемент второй группы, значит, формула его окисла СаО, а летучего водородного соединения кальций не образует. По свойствам кальций должен быть сходен с вышестоящим элементом – магнием, но обладать более резко выраженными металлическими свойствами. А что можно заключить о строении атома кальция?

Порядковый номер его 20, следовательно, ядро атома кальция имеет заряд + 20, а электронная оболочка состоит из 20 электронов. У атомов столько электронных слоев, каков номер периода, в котором находится элемент. Следовательно, в атоме кальция 4 электронных слоя (IV период). Во внешнем электронном слое атома элементов главных подгрупп содержится столько электронов, каш номер группы. (Это не относится к элементам побочных подгрупп, выделенным в таблице рамками, так как у них заполняется электронами предпоследний слой.) Кальций находится в главной подгруппе II группы, следовательно, во внешнем слое его атома содержится 2 электрона.

Далее мы будем различать атомы с завершенным и незавершенным внешним электронным слоем. Если внешний слой содержи: наибольшее число электронов, какое может вместить, он называется завершенным. Завершен внешний слой лишь в атомах инертных газов: в атоме гелия он вмещает 2 электрона, в атомах всех остальных инертных газов по 8 электронов. Если во внешнем слое содержится меньше электронов, чем он может вместить, такой слой называется незавершенным. В атоме кальция внешний слой не завершен.

НАУЧНЫЕ РАЗДЕЛЫ