Атомно-молекулярное учение 

Молекулярная теория объясняет физические явления, происходящие с веществами. Учение об атомах приходит на помощь молекулярной теории при объяснении химических явлений. Обе эти теории – молекулярная и атомная – объединяются в атомно–молекулярное учение, на которое опирается все современное естествознание. Сущность этого учения можно сформулировать в виде нескольких положений:

1. Вещества делимы не до бесконечности, а лишь до молекул.

2. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.

3. Молекулы веществ состоят из атомов; при химических реакциях атомы, в отличие от молекул, сохраняются.

4. Атомы каждого вида (элемента) одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида (элемента), в частности атомным весом.

5. Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли молекулы первоначальных веществ.

Учение об атомах зародилось в трудах древнегреческих философов задолго до начала нашей эры. Отвергая веру в богов и чудеса, они пытались объяснить все загадочные явления природы естественными причинами – соединением и разъединением, перемещением и смешиванием невидимых частичек – вечно существующих атомов. Учение об атомах, как безбожное, на протяжении многих веков преследовалось служителями церкви. Его последователи подвергались гонениям, их книги сжигались. Но философы древности называли атомами то, что мы сейчас называем молекулами. Поэтому они смогли объяснить лишь физические явления: ветер и бури, распространение запахов, испарение воды.

Подробнее...

Анализ и синтез воды 

В том, что вода состоит из кислорода и водорода, мы убедились, получив ее путем соединения водорода с кислородом. Подтвердим это путем разложения воды на водород и кислород.

Вода – прочное вещество. Она разлагается лишь при очень высоких температурах, например при температуре электрической искры. При пропускании электрической искры через дистиллированную воду появляются пузырьки газа. Их можно собрать по методу вытеснения воды в пробирку. Когда газа в пробирке накопится достаточно, вынем ее из воды, закрыв отверстие под водой пальцем, и поднесем к отверстию горящую лучинку. Газ взорвется. Это смесь водорода с кислородом. Реакция разложения воды выражается уравнением:

2H2O = 2H2 + O2

Можно разложить воду и так, что водород и кислород соберутся отдельно. Для этого опустим в воду две металлические пластинки, присоединенные к источнику постоянного тока, и включим ток. На обеих пластинках начнется выделение пузырьков газа. Газы можно собрать в опрокинутые над той и другой пластинками пробирки, как в опыте с искрой, или воспользоваться прибором для разложения воды электрическим током.

В одной из трубок прибора (или пробирки) соберется вдвое больший объем газа, чем в другой. Поднеся зажженную лучинку к отверстию трубки (или пробирки), в которой газа собралось больше, мы заметим, что газ загорелся. Это водород. Поднеся вместо горящей лучинки тлеющую лучинку к отверстию трубки (или пробирки), где газа собралось меньше, мы увидим, что лучинка вспыхнет. Это кислород.

Подробнее...

Амфотерные гидроксиды 

Амфотерными оксидами (окислами) и гидроксидами (гидроокисями) называются такие вещества, которые взаимодействуют как с кислотами, так и с щелочами с образованием соли и воды. К амфотерным оксидам относятся окислы многих металлов: Al2O3, Cr2O3, PbO, SnO и др. К амфотерным гидроксидам относятся гидроксиды тех же металлов: Al(OH)3, Cr(ОН)з, Pb(OH)2, Sn(OH)2 и др. 

Существуют ли такие гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями?

Поместим в два стакана небольшое количество гидроксида цинка, не растворимой, как мы знаем, в воде. Прильем в один из них соляной кислоты, а в другой – раствор едкого натра. В том и другом стакане образуются бесцветные растворы. Гидроокись (гидроксид) цинка реагирует как с соляной кислотой, так и с раствором едкого натра. Следовательно, гидроокись цинка обладает свойствами и основания и кислоты, т. е. имеет двойственный характер, поэтому ее формулу можно написать в двух формах:

Zn(OH)2 – гидроокись (гидроксид) цинка – основание

Н2ZnO2 – гидроокись (гидроксид) цинка – кислота

При действии на гидроксид цинка соляной кислотой происходит знакомая вам реакция основания с кислотой:

Подробнее...

Подкатегории

НАУЧНЫЕ РАЗДЕЛЫ